Fábrica de átomos
Etimologías Química
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Ficha temática

ASIGNATURA: Química

Temas:

  • Estructura del átomo según el modelo de Bohr.
  • Construcción de átomos de diversos elementos.
  • Configuración electrónica de los elementos.
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CRÉDITOS

Contenido elaborado por las profesoras de la asignatura Química I del Colegio de Ciencias y Humanidades:

  • Wendy Beatriz Pérez Báez María Patricia García Pavón Sylvia Gpe. Martínez Galindo Blanca Estela Quiza Gaytán Idea original y contenidos
  • Rocío Angélica Hernández Rodríguez Coordinación de diseño didáctico

Dirección General de Cómputo y de Tecnologías de Información y Comunicación

  • Pablo Enrique Zenil Rivas Desarrollo de sistemas
  • Diana Gabriela Guzmán Sánchez Diseño gráfico
  • Mario Alberto Hernández Mayorga Coordinación del desarrollo
  • Teresa Vázquez Mantecón Coordinación del proyecto
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Bibliografía

  • autor. (año). título. país: editorial.

Los átomos y su estructura

Introducción

La tabla periódica es un recurso que utilizas de manera sistemática a lo largo del estudio de la química. Según Ebbing y Gammon (2010) se le llama tabla periódica al "arreglo tubular de elementos en periodos y grupos destacando la repetición regular de las propiedades de los elementos". En ella se organizan los elementos en grupos representativos considerando los electrones de valencia de cada uno de ellos.

En este material aprenderás a utilizar la información que está en la tabla periódica, de manera que identifiques los elementos químicos, a partir de su símbolo y nombre, clasificándolos en metales y semimetales para comprender las propiedades periódicas.

Lo anterior se hace importante ya que al usar y manejar la información de la tabla periódica podrás utilizarla en el estudio de las ciencias, no sólo de la química, también de la biología, física y otras más.

Estructura del átomo

Conocer la estructura interna del átomo es esencial, ya que si bien la organización de los elementos químicos en la tabla periódica se realizó en función de las propiedades de estas sustancias, es el conocimiento de la distribución de electrones en el átomo lo que nos ayuda a comprender la naturaleza del orden periódico, es decir, nos ayuda a explicar porqué razón los elementos presentan propiedades físicas y químicas semejantes cuando se encuentran en una familia, y también nos apoya para distinguir porqué un elemento es distinto de otro.
Para fines de este material solo se trabajará con el modelo de Bohr.

Estructura del átomo

Estructura del átomo

Número atómico
34
Se
Selenio
78.96
Masa atómica

Núcleo:

Es la región más densa del átomo, se ubica en el centro y en éste se encuentran los protones y los neutrones, esta zona concentra el total de la masa, por ello el número de neutrones y protones determina el NÚMERO DE MASA.

Protones + Neutrones = Número de masa

Masa atómica:

Es el promedio del número de masa de todos los isótopos de un elemento, por eso se obtienen valores decimales.

Protones:

Partículas subatómicas con carga positiva, se localiza en el núcleo y tiene un peso de 1.673x10-24 g.

Al conjunto de protones de un átomo se le conoce como NUMERO ATÓMICO, es decir, si un átomo posee 3 protones, su número atómico será 3.

Estructura del átomo

Neutrones

Partículas subatómicas sin carga que se localizan en el núcleo, estos dan origen a los ISÓTOPOS de los diferentes elementos.

El número de neutrones suele calcularse de la siguiente forma:
Número de Neutrones = número de masa – número atómico

Llamamos ISÓTOPOS a los átomos con el mismo número atómico pero que difieren en su masa atómica debido a que poseen el mismo número de protones pero con diferente número de neutrones.

  • Electrón
  • Protón
  • Neutrón
1H Hidrógeno ligero
(Protio)
2H Hidrógeno pesado
(deuterio)
3H Hidrógeno de peso triple
(tritio)
Carbono 12
estable
Carbono 13
estable
Carbono 14
inestable (radiactivo)

Estructura del átomo

Electrones:

Partículas subatómicas con carga negativa que se encuentran alrededor del núcleo con un peso de 9.1 x 10-28g.

número de electrones en un átomo neutro es igual al número de protones

Nivel de energía:

De acuerdo al modelo postulado por Bohr, los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo en donde les corresponde cierto nivel de energía (n).

El número de niveles de energía que un átomo puede tener puede ser de 1 a 7 y se representan con las letras mayúsculas K, L, M, N, O, P y Q.

Cada nivel de energía puede contener un número determinado de electrones.

Nivel de energía Letra No. de electrones
n=1 K 2
n=2 L 8
n=3 M 18
n=4 N 32
n=5 O 32
n=6 P 18
n=7 Q 8

Estructura del átomo

Nivel de energía:

Los niveles de energía corresponden en la tabla periódica a los periodos. En el siguiente ejemplo el sodio tiene tres niveles de energía, por tanto está en el tercer periodo de la tabla:

Niveles de energía

En un átomo neutro, a los electrones que se encuentran en el último nivel de energía se les conoce como ELECTRONES DE VALENCIA, éstos son muy importantes porque en una familia de elementos todos tienen el mismo número de electrones de valencia.

Fábrica de átomos

Electrón
Protón
Neutrón
G.→      P.↓
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
2
3
4
5
6
7
* Lantánidos
** Actínidos
1
H
Hidrógeno
2
He
Helio
3
Li
Litio
4
Be
Berilio
5
B
Boro
6
C
Carbono
7
N
Nitrógeno
8
O
Oxígeno
9
F
Flúor
10
Ne
Neón
11
Na
Sodio
12
Mg
Magnesio
13
Al
Aluminio
14
Si
Silicio
15
P
Fósforo
16
S
Azufre
17
Cl
Cloro
18
Ar
Argón
19
K
Potasio
20
Ca
Calcio
21
Sc
Escandio
22
Ti
Titanio
23
V
Vanadio
24
Cr
Cromo
25
Mn
Manganeso
26
Fe
Hierro
27
Co
Cobalto
28
Ni
Níquel
29
Cu
Cobre
30
Zn
Zinc
31
Ga
Galio
32
Ge
Germanio
33
As
Arsénico
34
Se
Selenio
35
Br
Bromo
36
Kr
Kriptón
37
Rb
Rubidio
38
Sr
Estroncio
39
Y
Itrio
40
Zr
Zirconio
41
Nb
Niobio
42
Mo
Molibdeno
43
Tc
Tecnecio
44
Ru
Rutenio
45
Rh
Rodio
46
Pd
Paladio
47
Ag
Plata
48
Cd
Cadmio
49
In
Indio
50
Sn
Estaño
51
Sb
Antimonio
52
Te
Telurio
53
I
Yodo
54
Xe
Xenón
55
Cs
Cesio
56
Ba
Bario
57-71
*
Lantánidos
72
Hf
Hafnio
73
Ta
Tantalio
74
W
Wolframio
75
Re
Renio
76
Os
Osmio
77
Ir
Iridio
78
Pt
Platino
79
Au
Oro
80
Hg
Mercurio
81
Tl
Talio
82
Pb
Plomo
83
Bi
Bismuto
84
Po
Polonio
85
At
Astato
86
Rn
Radón
87
Fr
Francio
88
Ra
Radio
89-103
**
Actínidos
104
Rf
Rutherfordio
105
Db
Dubnio
106
Sg
Seaborgio
107
Bh
Bohrio
108
Hs
Hassio
109
Mt
Meitnerio
110
Ds
Darmstadio
111
Rg
Roentgenio
112
Cn
Copernicio
113
Uut
Ununtrio
114
Fl
Flerovio
115
Uup
Ununpentio
116
Lv
Livermorio
117
Uus
Ununseptio
118
Uuo
Ununoctio
57
La
Lantano
58
Ce
Cerio
59
Pr
Praseodimio
60
Nd
Neodimio
61
Pm
Prometio
62
Sm
Samario
63
Eu
Europio
64
Gd
Gadolinio
65
Tb
Terbio
66
Dy
Disprosio
67
Ho
Holmio
68
Er
Erbio
69
Tm
Tulio
70
Yb
Iterbio
71
Lu
Lutecio
89
Ac
Actinio
90
Th
Torio
91
Pa
Protactinio
92
U
Uranio
93
Np
Neptunio
94
Pu
Plutonio
95
Am
Americio
96
Cm
Curio
97
Bk
Berkelio
98
Cf
Californio
99
Es
Einstenio
100
Fm
Fermio
101
Md
Mendelevio
102
No
Nobelio
103
Lr
Lawrencio
    
?
Símbolo Núm. atómico Núm. protones Núm. neutrones Masa atómica
He 2
F 9
O 8
Na 11
Cl 17
Verificar
X
El propósito de este ejercicio es que comprendas los conceptos de número atómico y masa atómica al relacionarlos con el número de protones y neutrones existentes en el núcleo atómico.
Instrucciones
A continuación tendrás que construir los átomos de los elementos que se presentan en la tabla (He, F, O, Na, Cl). De acuerdo al número de protones, de neutrones y de la masa atómica, debes completar los espacios vacíos en la tabla. Para ello tienes que hacer lo siguiente:
  1. Selecciona el elemento en la tabla periódica del que quieres formar el átomo.
  2. De acuerdo a la masa atómica arrastra el número de protones que dicho átomo tiene al centro del mismo.
  3. Ahora arrastra el número de neutrones que el átomo contiene.
  4. A partir de los resultados llena la tabla, al finalizar toca en Verificar para que compares tus respuestas.
520 Ev
Átomo de sodio (Na)
Ion
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