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Conversiones entre masa y mol
Aunque el número de partículas que contiene un mol, 6.022x1023, siempre es el mismo sin importar la sustancia considerada, la masa de un mol de elementos diferentes también es distinta. Esto sucede porque la masa de un átomo de un elemento específico no es igual a la de otro pues difieren en el número de protones y neutrones.

Entonces, ¿cómo saber qué masa tiene un mol de un elemento o sustancia? La masa atómica de cada elemento ha sido ya determinada de forma experimental y puede consultarse en la tabla periódica. Ahora, si expresas la masa atómica de cualquier elemento en gramos, obtienes la masa de un mol o masa molar de ese elemento específico. Por ejemplo, la masa atómica del carbono es 12 uma, por lo que la masa molar del carbono es 12 g/mol.

Pero la mayoría de las sustancias que conocemos no se componen de un solo elemento, están formadas por moléculas. Para conocer la masa de un mol o masa molecular de una molécula en particular, hay que sumar las masas atómicas de todos los átomos que componen a esa molécula. Por ejemplo, una molécula de agua está formada por dos hidrógenos y un oxígeno,como el hidrógeno tiene 1 uma y el oxígeno tiene 16 uma, la masa molar del agua es 18 g/mol.

Para convertir cantidades más complejas a un solo mol puedes usar la regla de tres o el factor de conversión. Observa las siguientes fórmulas:

Conversiones entre mol y volumen de un gas
Sabemos que un mol de cualquier sustancia tiene siempre el mismo número de partículas, 6.022x 1023, que la masa de un mol es variable y depende de la masa de la sustancia considerada. De la misma forma que una docena de huevos no pesa lo mismo que una docena de ladrillos, la masa de un mol de una sustancia es diferente a la masa de un mol de otra distinta.

Pero ¿qué pasa cuando queremos medir la cantidad de un gas? Como es difícil pesar un gas utilizamos su volumen. La ley de Avogadro establece que "a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas", por lo que un mol de cualquier gas ocupa siempre el mismo volumen si se mantienen las mismas condiciones de temperatura y presión. Se ha podido comprobar que en condiciones normales, es decir, una atmósfera de presión y 273 kelvin, el volumen que ocupa un mol de cualquier gas es de 22.4 litros.

Entonces, sin importar el gas, 1 mol de gas en condiciones normales siempre ocupará un volumen de 22.4 litros. Para convertir de moles a volumen de un gas o hacer la operación inversa sólo necesitas guardar esta proporción.

Para convertir cantidades más complejas a un solo mol puedes usar la regla de tres o el factor de conversión. Observa las siguientes fórmulas:

Conversiones entre mol y número de partículas
El mol es una unidad que sirve para medir la cantidad de una sustancia. Está basada en el conteo de átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas. Por definición, la cantidad de partículas que contiene un mol siempre será la misma sin importar el tipo de partículas ni la sustancia considerada. Esta cantidad es de 6.022x1023 partículas.

De la misma forma que cuentas millares de hojas de papel o millares de granos de arroz puedes decidir contar moles de átomos, moles de moléculas, moles de una sustancia o moles de otra. Por lo que es igualmente válido decir que en 18 gramos de agua (H2O) hay 1 mol de agua con 6.022x1023moléculas, como decir que en 18 gramos de agua (H2O) hay 2 moles de hidrógeno con 12.044x1023 átomos y un mol de oxígeno con 6.022x1023átomos.

Entonces, sin importar la sustancia, la masa, o el volumen, si decides contar átomos o moléculas, 1 mol siempre tendrá 6.022x1023 partículas. Con esto en mente, para convertir de moles a número de partículas o hacer la operación inversa sólo necesitas guardar esta proporción.

Para convertir cantidades más complejas a un solo mol puedes usar la regla de tres o el factor de conversión. Observa las siguientes fórmulas:

Vierte la cantidad necesaria de aluminio (Al) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.33 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.33 mol de aluminio pesan 9 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de aluminio?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento, es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del aluminio en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de aluminio que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.33 mol de aluminio pesan 9 gramos.

Aluminio
Símbolo: Al
Número atómico: 13
Masa atómica: 27
Vierte la cantidad necesaria de carbono (C) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.5 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es de 12 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de carbono pesan 6 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de carbono?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del carbono en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es de 12 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de carbono pesan 6 gramos.

Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Vierte la cantidad necesaria de hierro (Fe) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.25 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de hierro pesan 14 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de hierro?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del hierro en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de hierro que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de hierro pesan 14 gramos.

Hierro
Símbolo: Fe
Número atómico: 26
Masa atómica: 56
Vierte la cantidad necesaria de agua (H2O) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.5 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de agua (H2O) tiene dos hidrógenos y un oxígeno la masa molar del agua es 18 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de agua pesan 9 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de agua?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Pero el agua se trata de una molécula, por lo que deberás observar su fórmula H2O, y sumar la masa molar de cada elemento que la compone. Busca la masa atómica del hidrógeno y del oxígeno en la tabla periódica o consúltalas en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de agua que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de agua H2O tiene dos hidrógenos y un oxígeno la masa molar del agua es 18 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.5 mol de agua pesan 9 gramos.

Agua
Fórmula: H2O
Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Vierte la cantidad necesaria de magnesio (Mg) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.125 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.125 mol de magnesio pesan 3 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de magnesio?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del magnesio en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de magnesio que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.125 mol de aluminio pesan 3 gramos.

Magnesio
Símbolo: Mg
Número atómico: 12
Masa atómica: 24
Vierte la cantidad necesaria de metanol (CH3-OH) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.25 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es 12 gramos, la del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de metanol CH3-OH tiene un carbono, cuatro hidrógenos y un oxígeno la masa molar del metanol es 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de metanol pesan 8 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de metanol?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Pero el metanol se trata de una molécula, por lo que deberás observar su fórmula CH3-OH, y sumar la masa molar de cada elemento que la compone. Busca la masa atómica del carbono, del hidrógeno y del oxígeno en la tabla periódica o consúltalas en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de metanol que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del carbono es 12 gramos, la del hidrógeno es 1 gramo y la del oxígeno es 16 gramos y una molécula de metanol CH3-OH tiene un carbono, cuatro hidrógenos y un oxígeno, la masa molar del metanol es 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de metanol pesan 8 gramos.

Metanol
Fórmula: CH3OH
Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Vierte la cantidad necesaria de oro (Au) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.036 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.036 mol de oro pesan 7 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de oro?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del oro en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de oro que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.036 mol de oro pesan 7 gramos.

Oro
Símbolo: Au
Número atómico: 79
Masa atómica: 197
Vierte la cantidad necesaria de cobre (Cu) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.189 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.189 mol de cobre pesan 12 gramos

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de cobre?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del cobre en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de cobre que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.189 mol de cobre pesan 12 gramos

Cobre
Símbolo: Cu
Número atómico: 29
Masa atómica: 63.5
Vierte la cantidad necesaria de azufre (S) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 0.25 mol de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de azufre pesan 8 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que el mol es una unidad de cantidad de materia que está basada en el conteo de átomos o moléculas. El número de partículas que contiene siempre será el mismo, sin embargo su peso dependerá de la masa de las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuánto mide la masa de un mol de azufre?

La masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Ahora, busca la masa atómica del azufre en la tabla periódica o consúltala en la hoja de papel a tu izquierda en la pantalla y haz tus cuentas.

La cantidad de azufre que pesaste no es la correcta.

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, sólo tenemos que multiplicar esta cantidad por la cantidad de moles que deseamos obtener, en este caso, 0.25 mol de azufre pesan 8 gramos.

Azufre
Símbolo: S
Número atómico: 16
Masa atómica: 32
Vierte la cantidad necesaria de azufre (S) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 3.01x1023 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de azufre tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 32 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de azufre dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 32. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso 3.01x1023 átomos de azufre pesan 16 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 3.01x1023 átomos de azufre?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del azufre que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de azufre. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de azufre que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de azufre tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 32 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de azufre dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 32. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso 3.01x1023 átomos de azufre pesan 16 gramos.

Azufre
Símbolo: S
Número atómico: 16
Masa atómica: 32
Vierte la cantidad necesaria de oro (Au) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 1.84x1022 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de oro tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 197 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de oro dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 197. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.84x1022 átomos de oro pesan 6 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 1.84x1022 átomos de oro?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del oro que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de oro. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de oro que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de oro tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 197 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de oro dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 197. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso 1.84x1022 átomos de oro pesan 6 gramos.

Oro
Símbolo: Au
Número atómico: 79
Masa atómica: 197
Vierte la cantidad necesaria de hierro (Fe) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 1.5x1023 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de hierro tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.5x1023 átomos de hierro pesan 14 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 1.5x1023 átomos de hierro?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del hierro que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de hierro. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de hierro que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de hierro tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.5x1023 átomos de hierro pesan 14 gramos.

Hierro
Símbolo: Fe
Número atómico: 26
Masa atómica: 56
Vierte la cantidad necesaria de agua (H2O) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 3.01x1023 moléculas de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de agua tiene 6.022x1023 moléculas y su masa es de 18 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de agua dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 18. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 3.01x1023 moléculas de agua pesan 9 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 3.01x1023 moléculas de agua?

Divide un mol entre el número de moléculas que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del agua que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la molécula, el resultado es la masa de una sola molécula de agua. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de agua que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la sustancia y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de agua tiene 6.022x1023 moléculas y su masa es de 18 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de agua dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 18. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 3.01x1023 moléculas de agua pesan 9 gramos.

Agua
Fórmula: H2O
Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Vierte la cantidad necesaria de hierro (Fe) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 7.52x1022 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de hierro tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 7.52x1022 átomos de hierro pesan 7 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 7.52x1022 átomos de hierro?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del hierro que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de hierro. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de hierro que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de hierro tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 56 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de hierro dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 56. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 7.52x1022 átomos de hierro pesan 7 gramos.

Hierro
Símbolo: Fe
Número atómico: 26
Masa atómica: 56
Vierte la cantidad necesaria de etanol (CH3-CH2-OH) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 5.24x1022 moléculas de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de etanol tiene 6.022x1023 moléculas y su masa es de 46 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de etanol dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 46. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 5.24x1022 moléculas de etanol pesan 4 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 5.24x1022 moléculas de etanol?

Divide un mol entre el número de moléculas que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del etanol que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la molécula, el resultado es la masa de una sola molécula de etanol. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de etanol que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de cada átomo que compone a la sustancia y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de etanol tiene 6.022x1023 moléculas y su masa es de 46 gramos. Para conocer la masa de una sola molécula de etanol dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 46. Después, simplemente multiplicamos la masa de una molécula por el número de moléculas que deseamos, en este caso, 5.24x1022 moléculas de etanol pesan 4 gramos.

Etanol
Fórmula: CH3CH2OH
Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Vierte la cantidad necesaria de carbono (C) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 6.02x1023 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de carbono tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 6.02x1023 átomos de carbono pesan 12 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 6.02x1023 átomos de carbono?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del carbono que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de carbono. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de carbono tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 6.02x1023 átomos de carbono pesan 12 gramos.

Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Vierte la cantidad necesaria de cobre (Cu) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 1.90x1022 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia..

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de cobre tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de cobre dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 63.5. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.9x1022 átomos de cobre pesan 2 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 1.9x1022 átomos de cobre?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del cobre que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de cobre. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de cobre que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de cobre tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 63.5 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de cobre dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 63.5. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 1.9x1022 átomos de cobre pesan 2 gramos.

Cobre
Símbolo: Cu
Número atómico: 29
Masa atómica: 63.5
Vierte la cantidad necesaria de carbono (C) en el vaso de precipitados
que está sobre la báscula para obtener 3.01x1023 átomos de esta sustancia.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

La masa de un mol de cualquier sustancia depende de la masa de las partículas que la componen y el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Un mol de carbono tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 3.01x1023 átomos de carbono pesan 6 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Recuerda que un mol siempre tiene 6.022x1023 partículas y su masa variará de acuerdo con las partículas que estés midiendo.

¿Cómo sabes cuál es la masa de 3.01x1023 átomos de carbono?

Divide un mol entre el número de átomos que contiene, 6.022x1023, esto multiplícalo por la masa molar del carbono que es igual a su masa atómica expresada en gramos, el resultado es la masa de un solo átomo de carbono. Con esta cantidad, haz tus cuentas.

La cantidad de carbono que pesaste no es la correcta.

Recuerda que la masa molar, es decir, la masa de un mol de cualquier sustancia es igual a su masa atómica expresada en gramos y que el número de partículas que contiene un mol siempre será el mismo, 6.022x1023.

Entonces, un mol de carbono tiene 6.022x1023 átomos y su masa es de 12 gramos. Para conocer la masa de un solo átomo de carbono dividimos 1 mol entre 6.022x1023 y esto lo multiplicamos por 12. Después, simplemente multiplicamos la masa de un átomo por el número de átomos que deseamos, en este caso, 3.01x1023 átomos de carbono pesan 6 gramos.

Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Agrega los litros necesarios de oxígeno (O2)
en el émbolo para que tengas 0.45 mol de este gas
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de oxígeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de oxígeno ocupa un volumen de 10 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.45 mol de oxígeno.

La cantidad de oxígeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de oxígeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de oxígeno ocupa un volumen de 10 litros.

Oxígeno molecular
Fórmula: O2
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Agrega los litros necesarios de oxígeno (O2)
en el émbolo para que tengas 8.07x1022 moléculas de este gas.
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x1022 moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 3 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 8.07x1022 moléculas de oxígeno.

La cantidad de oxígeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x1022 moléculas de oxígeno ocupan un volumen de 3 litros.

Oxígeno molecular
Fórmula: O2
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Agrega los litros necesarios de dióxido de carbono (CO2)
en el émbolo para que tengas 1.62x1023 moléculas de este gas.
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x1023 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 6 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 1.62x1023 moléculas de dióxido de carbono.

La cantidad de dióxido de carbono que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x1023 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 6 litros.

Dióxido de carbono
Fórmula: CO2
Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Agrega los litros necesarios de nitrógeno (N2)
en el émbolo para que tengas 0.45 mol de este gas
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de nitrógeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de nitrógeno ocupa un volumen de 10 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.45 mol de nitrógeno.

La cantidad de nitrógeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de nitrógeno ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de nitrógeno ocupa un volumen de 10 litros.

Nitrógeno molecular
Fórmula: N2
Nitrógeno
Símbolo: N
Número atómico: 7
Masa atómica: 14
Agrega los litros necesarios de cloro (Cl2)
en el émbolo para que tengas 0.22 mol de este gas
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de cloro ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.22 mol de cloro ocupa un volumen de 5 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.22 mol de cloro.

La cantidad de cloro que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de cloro ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.22 mol de cloro ocupa un volumen de 5 litros.

Cloro molecular
Fórmula: Cl2
Cloro
Símbolo: Cl
Número atómico: 17
Masa atómica: 35.5
Agrega los litros necesarios de dióxido de carbono (CO2)
en el émbolo para que tengas 0.45 mol de este gas
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 10 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar la proporción adecuada de gas que hay en 0.45 mol de dióxido de carbono.

La cantidad de dióxido de carbono que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión.

Si un mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 22.4 litros, 0.45 mol de dióxido de carbono ocupa un volumen de 10 litros.

Dióxido de carbono
Fórmula: CO2
Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Agrega los litros necesarios de nitrógeno (N2)
en el émbolo para que tengas 2.15x1023 moléculas de este gas.
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 21.5x1023 moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 8 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 21.5x1023 moléculas de nitrógeno.

La cantidad de nitrógeno que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 22.4 litros, 21.5x1023 moléculas de nitrógeno ocupan un volumen de 8 litros.

Nitrógeno molecular
Fórmula: N2
Nitrógeno
Símbolo: N
Número atómico: 7
Masa atómica: 14
Agrega los litros necesarios de cloro (Cl2)
en el émbolo para que tengas 1.62x1023 moléculas de este gas.
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de cloro ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x1023 moléculas de cloro ocupan un volumen de 6 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 1.62x1023 moléculas de cloro.

La cantidad de cloro que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de cloro ocupan un volumen de 22.4 litros, 1.62x1023 moléculas de cloro ocupan un volumen de 6 litros.

Cloro molecular
Fórmula: Cl2
Cloro
Símbolo: Cl
Número atómico: 17
Masa atómica: 35.5
Agrega los litros necesarios de dióxido de carbono (CO2)
en el émbolo para que tengas 8.07x1022 moléculas de este gas.
Oprime las llaves rojas para agregar o quitar gas en el émbolo.

¡Muy bien!

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x1022 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 3 litros.

¡Inténtalo de nuevo!

Es difícil pesar un gas, por esto utilizamos su volumen para medirlo. La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas”. Entonces, un mol sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen y se ha podido comprobar que éste es de 22.4 litros. Recuerda además que un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas. Teniendo esto en consideración, vuelve a realizar tus cuentas para encontrar el volumen que ocupan 8.07x1022 moléculas de dióxido de carbono.

La cantidad de dióxido de carbono que colocaste en el émbolo no es correcta.

La ley de Avogadro establece que “a igual temperatura y presión, volúmenes de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” por lo que un mol, sin importar del gas que se trate, ocupa siempre el mismo volumen, 22.4 litros en condiciones normales, es decir 273 grados Kelvin y una atmósfera de presión. Además, un mol de cualquier sustancia siempre tiene 6.022x1023 partículas.

Si 6.022x1023 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 22.4 litros, 8.07x1022 moléculas de dióxido de carbono ocupan un volumen de 3 litros.

Dióxido de carbono
Fórmula: CO2
Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Vierte la misma cantidad de moles de carbono (C) en el vaso de precipitados
del centro como moles de oro (Au) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 98.5 gramos de oro hay 0.5 mol y 0.5 mol de carbono pesa 6 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de carbono que de oro debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 98.5 gramos de oro y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el carbono.

La cantidad de carbono que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 98.5 gramos de oro hay 0.5 mol y 0.5 mol de carbono pesa 6 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

Oro
Símbolo: Au
Número atómico: 79
Masa atómica: 197

Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Vierte la misma cantidad de moles de magnesio (Mg) en el vaso de precipitados
del centro como moles de aluminio (Al) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, en 13.5 gramos de aluminio hay 0.5 mol y 0.5 mol de magnesio pesa 12 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de magnesio que de aluminio debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 13.5 gramos de aluminio y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el magnesio.

La cantidad de magnesio que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del aluminio es de 27 gramos, en 13.5 gramos de aluminio hay 0.5 mol y 0.5 mol de magnesio pesa 12 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

Aluminio
Símbolo: Al
Número atómico: 13
Masa atómica: 27

Magnesio

Símbolo: Mg
Número atómico: 12
Masa atómica: 24
Vierte la misma cantidad de moles de agua (H2O) en el vaso de precipitados
del centro como moles de magnesio (Mg) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, en 16 gramos de magnesio hay 0.66 mol y 0.66 mol de agua pesa 12 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de agua que de magnesio debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 16 gramos de magnesio y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el agua.

La cantidad de agua que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del magnesio es de 24 gramos, en 16 gramos de magnesio hay 0.66 mol y 0.66 mol de agua pesa 12 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

Agua
Fórmula: H2O
Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16

Magnesio
Símbolo: Mg
Número atómico: 12
Masa atómica: 24
Vierte la misma cantidad de moles de hierro (Fe) en el vaso de precipitados
del centro como moles de cobre (Cu) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.75 gramos de cobre hay 0.5 mol y 0.5 mol de hierro pesa 28 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de hierro que de cobre debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 31.75 gramos de cobre y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el hierro.

La cantidad de hierro que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.5 gramos de cobre hay 0.5 mol y 0.5 mol de hierro pesa 28 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

Cobre
Símbolo: Cu
Número atómico: 29
Masa atómica: 63.5

Hierro

Símbolo: Fe
Número atómico: 26
Masa atómica: 56
Vierte la misma cantidad de moles de carbono (C) en el vaso de precipitados
del centro como moles de azufre (S) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, en 24 gramos de azufre hay 0.75 mol y 0.75 mol de carbono pesa 9 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moles de carbono que de azufre debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcula la proporción de moles que hay en 24 gramos de azufre y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el carbono.

La cantidad de carbono que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del azufre es de 32 gramos, en 24 gramos de azufre hay 0.75 mol y 0.75 mol de carbono pesa 9 gramos pues la masa de un mol del carbono es de 12 gramos.

Azufre
Símbolo: S
Número atómico: 16
Masa atómica: 32

Carbono

Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Vierte la misma cantidad de moléculas de etanol (CH3CH2OH) en el vaso de precipitados
del centro como moléculas de agua (H2O) tiene el vaso de precipitados de la izquierda
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del agua es de 18 gramos, en 9 gramos de agua hay 3.01x1023 moléculas y 3.01x1023 moléculas de etanol pesan 23 gramos pues la masa de un mol del etanol es de 46 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moléculas de etanol que de agua debes conocer la masa que tiene un mol de cada sustancia, es decir, su masa molar, que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de los elementos que la componen, calcular la proporción de moléculas que hay en 9 gramos de agua y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el etanol.

La cantidad de etanol que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del agua es de 18 gramos, en 9 gramos de agua hay 3.01x1023 moléculas y 3.01x1023 moléculas de etanol pesan 23 gramos pues la masa de un mol del etanol es de 46 gramos.

Agua
Fórmula: H2O
Etanol
Fórmula: CH3CH2OH

Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16
Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica: 12
Vierte la misma cantidad de átomos de hierro (Fe) en el vaso de precipitados
del centro como átomos de oro (Au) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 49.25 gramos de oro hay 1.5x1023 átomos y 1.5x1023 átomos de hierro pesan 14 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de átomos de hierro que de aluminio debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcular la proporción de átomos que hay en 49.25 gramos de oro y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el hierro.

La cantidad de hierro que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del oro es de 197 gramos, en 49.25 gramos de oro hay 1.5x1023 átomos y 1.5x1023 átomos de hierro pesan 14 gramos pues la masa de un mol del hierro es de 56 gramos.

Oro
Símbolo: Au
Número atómico: 79
Masa atómica: 197

Hierro
Símbolo: Fe
Número atómico: 26
Masa atómica: 56
Vierte la misma cantidad de átomos de magnesio (Mg) en el vaso de precipitados
del centro como átomos de hierro (Fe) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, en 42 gramos de hierro hay 4.5x1023 átomos y 4.5x1023 átomos de magnesio pesan 18 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de átomos de magnesio que de hierro debes conocer la masa que tiene un mol de cada elemento, es decir, su masa molar, que es igual a su masa atómica expresada en gramos. Calcular la proporción de átomos que hay en 42 gramos de hierro y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el magnesio.

La cantidad de magnesio que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del hierro es de 56 gramos, en 42 gramos de hierro hay 4.5x1023 átomos y 4.5x1023 átomos de magnesio pesan 18 gramos pues la masa de un mol del magnesio es de 24 gramos.

Hierro
Símbolo: Fe
Número atómico: 26
Masa atómica: 56

Magnesio
Símbolo: Mg
Número atómico: 12
Masa atómica: 24
Vierte la misma cantidad de moléculas de agua (H2O) en el vaso de precipitados
del centro como átomos de cobre (Cu) tiene el vaso de precipitados de la izquierda.
Arrastra los vasos de precipitados, uno sobre otro, para agregar o quitar sustancia.

¡Muy bien!

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.75 gramos de cobre hay 3.01x1023 átomos y 3.01x1023 moléculas de agua pesan 9 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

¡Inténtalo de nuevo!

Un mol de sustancias distintas tiene el mismo número de partículas, 6.022x1023, sin embargo, su peso no será el mismo ya que la masa de elementos distintos también es diferente. Para obtener la misma cantidad de moléculas de agua que de átomos de cobre debes conocer la masa que tiene un mol de cada sustancia, es decir, su masa molar, que es igual a la suma de la masa atómica expresada en gramos de los elementos que la componen, calcular la proporción de átomos que hay en 31.75 gramos de cobre y con la cantidad obtenida realiza la operación inversa para el agua.

La cantidad de agua que pesaste no es correcta.

A pesar de tener el mismo número de partículas, un mol de una sustancia no pesa lo mismo que un mol de otra pues los elementos que componen a cada sustancia poseen masas distintas.

Como la masa molar del cobre es de 63.5 gramos, en 31.75 gramos de cobre hay 3.01x1023 átomos y 3.01x1023 moléculas de agua pesan 9 gramos pues la masa de un mol del agua es de 18 gramos.

Agua
Fórmula: H2O
Hidrógeno
Símbolo: H
Número atómico: 1
Masa atómica: 1
Oxígeno
Símbolo: O
Número atómico: 8
Masa atómica: 16

Cobre
Símbolo: Cu
Número atómico: 29
Masa atómica: 63.5

Sabías que el término mol fue introducido por Wilhelm Ostwald en 1886 quien lo tomó del latín mole que significa pila o montón.
     En 1922 Max Trautz define al mol como un número estándar de partículas diciendo que "en un mol de cualquier material dado siempre habrá el mismo número de partículas". Este número se denomina "número de Loschmidt" y formalmente "número de Avogadro".
     Durante este tiempo existieron diversas definiciones tanto del mol como del número de Avogadro y fue hasta 1960 en la XI conferencia de Pesos y Medidas en París que se definió al mol como una de las 7 medidas básicas del sistema internacional además de ser adoptado por la oficina de patrones en Estados Unidos y por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
     El valor de la constante de Avogadro fue determinado por primera vez por Johann Josef Loschmidt en 1865 pero fue Jean Perrin quien propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro y en 1926 determinó su valor por varios métodos.

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Ficha Temática

Asignatura: Química III

Unidad: 2 Aire, intangible pero vital.

Tema: 2.1.6 Mol, Ley de Avogadro, condiciones normales y volumen molar.

Aprendizajes esperados:

  • Comprender la Ley de Avogadro, el número de Avogadro, los conceptos de mol, masa molar y volumen molar y la relación que guardan entre sí.
  • Realizar la conversión entre las diferentes magnitudes relacionadas con el mol.


Recurso educativo desarrollado para el plan de estudios de la ENP de la UNAM. Versión 1.0.0

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Créditos

Coordinación de Proyecto

Teresa Vázquez Mantecón

Diseño didáctico

María Teresa Domínguez Magallon (ENP)

Laura Jannet Caballero Martínez (ENP)

José Enrique Garza González (DGTIC)

Contenido

María Teresa Domínguez Magallón (ENP)

Laura Jannet Caballero Martínez (ENP)

José Enrique Garza González (DGTIC)

Diseño de interacción y coordinación de desarrollo

José Enrique Garza González (DGTIC)



Programación, diseño gráfico e ilustración

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